Teori Atom

          Teori Atom Dalton

·         Atom adalah partikel yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil dan bersifat masif (pejal),

·         Atom-atom dari unsur sejenis mempunyai sifat yang sama.

·         Atom-atom dapat bergabung membentuk molekul.

·         Kelemahan model atom ini tidak menyinggung tentang kelistrikan.

Teori Atom Thomson

·         Atom teridiri dari partikel yang bermuatan listrik positif dan negatif yang jumlahnya sama melekat pada permukaan seperti kismis melekat pada roti.

·         Atom adalah masif, karena partikel-partikel pembentuk atom tersebar merata.

Teori Atom Rutherford

·         Atom terdiri atas:

1.    Inti atom bermuatan positif dan massa atom hampir seluruhnya terkumpul pada inti.

2.    Elektron yang bermuatan listrik negatif bergerak mengelilingi inti seperti lintasan tata surya (planet-planet mengelilingi matahari).

3.    Sebagian besar dari atom adalah ruang hampa.

4.    Jumlah muatan inti = jumlah muatan elektron yang mengelilingi.

5.    Gaya sentripetal elektron selama mengelilingi inti dibentuk oleh gaya coulomb.

Contoh atom hidrogen.

                        Kelemahan model atom Rutherford:

1.        Elektron yang mengelilingi inti akan terus memancarkan energi berupa gelombang elektromagnet sehingga lintasannya berbentuk spiral dan suatu saat jatuh kedalam inti.

2.        Tidak dapat menerangkan struktur stabil untuk atom.

3.        Tidak dapat menerangkan spektrum atom gas hidrogen.

Teori Atom Bohr

·         Pada dasarnya teori atom bohr sama denga teori atom Rutherford dengan ditambah teori kuantum untuk menyempurnakan kelemahannya.

·         Teori atom Bohr didasarkan pada dua postulat, yaitu:

Postulat 1:

Elektron-elektron yang mengelilingi inti mempunyai lintasan tertentu yang disebut lintasan stasioner dan tidak memancarkan energi. Dalam gerakannya elektron mempunyai momentum anguler sebesar:

Postulat 2:

·         Dalam tiap lintasannya elektron mempunyai tingkat energi tertentu 9makin dekat dengan inti tingkat energinya makin kecil dan tingkat energi paling kecil n = 1).

·         Bila elektron pindah dari kulit luar ke dalam maka akan memancarkan energi berupa foton. Sebaliknya bila pindah dari kulit dalam ke luar akan menyerap energi.

Jari-jari Lintasan

Dari postulat 1 teori atom Bohr, dapat ditentukan besar jari-jari lintasannya yaitu:

Energi dan Panjang Gelombang

Dari postulat 2 dapat ditentukan besar energi yang dipancarkan dan panjang gelombang nya,yaitu:

Spektrum Atom Hidrogen

Pancaran energi yang terjadi akibat dari perpindahan lintasan elektron dapat menghasilkan spektrum garis pada atom hidrogen yang teridiri dari:

Soal dan Penyelesaian

1.      Berapa besar kecepatan elektron pada atom hidrogen jika jari-jari lintasannya adalah 0,1 nm?dan hitung juga jari-jari lintasannya bilangan kuantum 3!

2.      Hitung panjang gelombang terbesar dan terkecil dari deret Paschen!

3.      Berapa besar energi yang dipancarkan oleh atom hidrogen bila elektron pindah dari bilangan kuantum 3 ke 2? Energi tingkat dasarnya =  -13,6 Ev?